计量泵

1。90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]

此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?

要过程的拉还要谜底的说

这种题目我都不知道怎么做的

恳求哪位好心人给我诠释一下的拉

我真的很感谢你们的 谢谢谢谢了

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<7

0.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算要领没有转变,[H+]=2×0.5mol/L=1mol/L

pH=0

但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为:[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=

1*10^(-11),pH=11,这与室温下pH=11的NaOH是0.001mol/L的浓度显然是不一样的

中性溶液的pH不一定等于7,pH=7的溶液不一定是中性溶液,在任何前提下,中性溶液一定有关系式:c(H+)=c(OH-)。25 ℃时,在纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,pH为7,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。当温度升高时,纯水的电离程度增大,c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1,pH<7,KW=c(H+)·c(OH-)>10-14。所以小于7

ph=log(0.5)